石灰石氧化钙含量测定仪，钙铁分析仪（图）

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YG6000型X荧光钙铁分析仪是一种新型的采用纯物理分析方法的微机化台式仪器,用于水泥厂，能够30秒快速分析旋窑、机立窑、窑外分解旋窑厂家的白生料、全黑或半黑生料、熟料、水泥中 CaO、Fe2O3的百分含量，为配料成分控制及时提供数据。由于它的分析速度快（30秒），因此可实时监控生产过程中成份变化的情况，便于及时调整原料配比，为生产合格熟料、水泥打下坚实的基础。同时可用于分析石灰石、粘土、铁粉、粉煤灰、煤矸石、砖坯等混合材中CaO、Fe2O3的百分含量，为进厂原材料提供质量数据。除建材工业外，亦可用于需要分析CaO、Fe2O3百分含量的各种场合。

       大屏幕液晶显示，全中文菜单提示操作，智能错误报警提示，使用极为方便。不用任何化学试剂、无三废排放，不含放射源、低耗电，符合环保节能要求。

X荧光钙铁分析仪 技术指标：

1. 分析范围： CaO、Fe2O3分析范围均可调节，通过标定工作曲线的方法选定。

2. 分析范围宽度： CaO%max—CaO%min≤7% Fe2O3 % max—Fe2O3 % min≤5%；

   例如生料：CaO：39%~46%，Fe2O3：0.01~5%。

3. 固有误差： CaO：±0.10%，Fe2O3：±0.10%。

4. 系统分析时间： 30×n秒(n为自然数)，推荐值为60秒。

5. 分析精度： SCaO≤0.10%，S Fe2O3≤0.05%。

6. 温度稳定性： 在5~+40℃范围内，漂移：∣△CaO%∣≤0.10%，∣△Fe2O3%∣≤0.10%。

7. 使用条件： 环境温度：5~+40℃，相对湿度：≤85%(30℃)，供电电源：220V±20V，50Hz。

8. 整机功耗： ≤30W。

9. 尺寸及重量： 468mm×368mm×136mm，13.8kg。

石灰石氧化钙含量测定仪，钙铁分析仪(图)

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石灰石中钙的测定(高锰酸钾法)

1 实验目的

　　(1) 进行沉淀过滤和滴定分析实验技术的综合训练。

　　(2) 掌握 KMnO4 溶液的配制和标定方法。

　　(3) 掌握 KMnO4 法间接测定 Ca2+ 的原理和方法。

2 实验原理

　　石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40~50% ，较好的石灰石含 CaO 约 45~53% 。此外还有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3 及 MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。

Ca2+ + C2O42-= CaC2O4 ¯

CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4

5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ­ + 8H2O

　　CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4 ，由于 C2O42- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大。

3 试剂

　　(l) KMnO4固体： AR

　　(2) Na2C2O4 固体基准试剂： 110C烘干2小时，干燥器中冷却至室温。

　　(3) 氨水：1:1水溶液。

　　(4) 盐酸：1:1水溶液，约 6 mol/L。

　　(5) 硫酸：1:1水溶液(约9 mol/L)，1:5 水溶液(约 3.6 mol/L)

　　(6) 甲基红指示剂：0.1%的60%乙醇溶液

　　(7) AgNO3溶液：0.l mol/L

　　(8) (NH4)2C2O4 饱和溶液

4 分析步骤

　　(1) 0.02 mol/L KMnO4 标准溶液的配制和标定

　　用台秤称取 1.7~1.8g KMnO4 固体，溶在煮沸的500 mL蒸溜水中[1]，保持微沸约 1 小时，静置冷却后用倾斜法倒入500 mL棕色试剂瓶中，注意不能把杯底的棕色沉淀倒进去。标定前，其上层的溶液用玻璃砂芯漏斗过滤。残余溶液和沉淀则倒掉。把试剂瓶洗净，将滤液倒回瓶内，摇匀。

　　用差减法准确称取110 C烘干过的 Na2C2O40.15~0.20 g 三份于400 mL烧杯中，用80~90 mL水溶解后，加 1:5 H2SO4 20 mL，将溶液加热至75~85oC左右，用KMnO4溶液滴定，一滴 KMnO4 加入后褪色很慢，要等褪色后再加入第二滴，在滴定过程中，温度不要低于75C，故可边加热边滴定，直至加入一滴KMnO4溶液粉红色30秒内不消失为终点，计算KMnO4溶液的浓度及相对平均偏差。

　　(2) 样品分析

　　用差减法准确称取 110oC烘干过的样品 0.13~0.18 g两份于400 mL烧杯中，加少许蒸馏水 [2]搅拌成糊状，盖上表面皿。用滴管自烧杯 嘴处滴加l:l HCl 10 mL ，待气泡停止发生后，加热使试样分解*。用水冲洗烧杯内壁及表面皿，加水稀释至100 mL，再加1:1 HCl 5 mL， 饱和(NH4)2C2O4 溶液 20 mL，甲基红溶液 1~2滴，加热 70~80oC，在不断搅拌下滴加1:1 氨水至溶液由红色变为黄色。将烧杯置于水浴上加热陈化2 小时左右 [3], 将烧杯从水浴上取下，冷至室温。用慢速滤纸过滤 (倾泻法)。沉淀用冷的蒸馏水洗 4~5次，每次用水约10 mL。然后将沉淀转移到滤纸上，用冷水洗涤。当洗涤接近完成时，用洁净试管收集滤液约l mL，用 AgNO3溶液检查有无Cl-，若无Cl-, 则洗涤完毕。

　　将洗净之沉淀连同滤纸取下展开，贴在原来盛沉淀的烧杯内壁上，沉淀一端朝下。用热的 100 mL水将沉淀冲下 [4]，加 1:1 H2SO4 20 mL，微热使沉淀溶解。再用热水冲洗滤纸数次(不要将滤纸扔掉)，加热至80 C，用已标定好的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉红色时，将滤纸拨入烧杯中 [5]，再滴定至粉红色30秒不褪为终点，记下消耗的KMnO4体积，计算 CaO含量及相对平均偏差。

生石灰石和石灰石的区别是什么？ 

碳酸钙是石灰石的主要组成部分，石灰石是生产玻璃的主要原料。石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。碳酸钙可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。生石灰吸潮或加水就成为消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。

石灰石烧加工制成较纯的粉状碳酸钙，用做橡胶、塑料、纸张、牙膏、化妆品等的填充料。石灰与烧碱制成的碱石灰，用作二氧化碳的吸收剂。生石灰用作干燥剂和消毒剂。农业上，用生石灰配制石灰硫黄合剂、波尔多液等农药。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的结构、供给植物所需的钙素。用石灰浆刷树干，可保护树木。

碳酸钙是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品;因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面；质地致密的碳酸钙岩石（石灰石）也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生产水泥。将含CaCO3在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高压磨经粉碎、分级、分离，而制得的成品。

在现代工业中，石灰石是制造水泥、石灰、电石的主要原料，是冶金工业中*的熔剂灰岩，石灰石经细粉磨后，被广泛应用于造纸、橡胶、油漆、涂料、医药、化妆品、饲料、密封、粘结、抛光等产品的制造中。